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高中化学须知道的六大强酸性质及应用汇总(上)

本文摘要:1、盐酸 HCl1、盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸;工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%,密度为1.19g/cm3,物质的量浓度约为12.0mol•L-1。 注意:浓盐酸易挥发,敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小,溶剂质量稳定,溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性,敞口放置吸收空气中的水,溶剂质量增加,溶液溶质质量分数变小。

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1、盐酸 HCl1、盐酸是氢氯酸的俗称,是氯化氢(HCl)气体的水溶液,为无色透明的一元强酸;工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。有刺激性气味、有酸味。常用的浓盐酸中的质量分数为37%~38%,密度为1.19g/cm3,物质的量浓度约为12.0mol•L-1。

注意:浓盐酸易挥发,敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小,溶剂质量稳定,溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性,敞口放置吸收空气中的水,溶剂质量增加,溶液溶质质量分数变小。2、盐酸的首次发现:公元800年的一个信奉伊斯兰教,名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师,将氯化钠和硫酸混淆从而第一次制取了盐酸。

3、盐酸是一种重要的化工产物,用于金属除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等。人体胃液中也含有少量的盐酸,资助消化。4、盐酸的特性(1)浓盐酸具有挥发性。打开浓盐酸的试剂瓶,会视察到瓶口有白雾泛起,那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,故在开启的瓶口处形成白雾,不是白烟。

在化学中“烟”是指细小的固体颗粒,“雾”是指液态的小液滴。(2)浓盐酸具有强烈的腐蚀性。使用时要注意宁静。

(3)盐酸的通性:①使指示剂变色;②与金属反映制取氢气;③与金属氧化物反映生成相应的盐和水;④与盐反映,生成另一种酸和另一种盐。(4)还原性①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑(实验室制取氯气)②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 本文来自化学自习室!③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反映)(5)强酸制弱酸:CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl5、工业制盐酸:H2+Cl22HCl然后用水吸收,在合成塔内完成。6、实验室制盐酸:2NaCl(s)+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl↑7、离子反映中的拆与不拆:浓盐酸浓度为37%~38%,溶液中主要以离子形式存在,所以在书写离子方程式时浓盐酸要拆开。

如浓盐酸与共热制氯气4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑的离子方程式为4H++ 2Cl-+ MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O。2 、H2SO4硫酸简介:1、无水硫酸为无色粘稠的油状液体,为二元无机强酸。有酸味,实验室常用浓硫酸的溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3,物质的量浓度约为18.4mol•L-1。

2、浓硫酸在打开瓶盖后瓶口上方无显着现象。3、硫酸的首次发现:硫酸发现于公元8世纪,阿拉伯炼丹家贾比尔通过干馏硫酸亚铁晶体获得硫酸。4、硫酸是一种重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、染料、冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

使用浓硫酸的吸水性,实验室中常用它做干燥剂。5、浓硫酸的特性及应用(1)浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂。如果浓硫酸恒久露置在空气中,会吸收空气中的水蒸气,使浓硫酸的溶质质量分数变小。浓硫酸能够干燥反面它反映的气体,如O2、H2、CO2、等,但不醒目燥能和它反映的NH3.(2)浓硫酸具有脱水性。

它能夺取纸张、木料、皮肤(都由碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成玄色的炭。所以使用浓硫酸时要格外小心,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立刻用大量和水冲洗,然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。C12H22O11==12C+11H2O ;C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O (3)浓硫酸具有强烈的腐蚀性。

使用时要注意宁静。(4)浓硫酸的稀释:浓硫酸溶于水时会放出大量的热,这是因为硫酸与水联合成水合物的历程中放出的热量大于其分子扩散历程中吸收的热量。所以在稀释浓硫酸时绝对不行将水倒入浓硫酸中,而是要把浓硫酸沿器壁逐步注入水里,并用玻璃棒不停搅拌,使发生的大量的热迅速扩散。注意:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁逐步倒入水中,并不停搅拌。

切不行将水倒进浓硫酸中,可简朴的记为十二字真言“酸入水,沿器壁,缓慢倒,不停搅”。如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外。(5)常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。(6)浓硫酸的强氧化性和酸性①加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反映,生成高价金属硫酸盐,自己一般被还原成二氧化硫。

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Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O在上述反映中,硫酸体现出了强氧化性和酸性。②热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸,自己被还原为二氧化硫。

C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O ;S+H2SO4(浓) 2SO2↑+2H2O2P+5H2SO4(浓)=2H3PO4+5SO2↑+2H2O 在这类反映中,浓硫酸只体现出氧化性。③与其他还原性物质反映浓硫酸具有强氧化性,实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O 2HBr+H2SO4(浓)=Br2↑+SO2↑+2H2O 2HI+H2SO4(浓)=I2↓+SO2↑+2H2O (7)作催化剂①制取乙烯时作催化剂 原理: CH3CH2OHC2H4↑+H2O生成副产物乙醚: 2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O净化:杂质为CO2、SO2、H2O,可用NaOH溶液除去CO2、SO2,再用浓硫酸干燥。

【小窍门:要除去中性气体中的酸性气体,用强碱溶液或碱石灰吸收。如:C2H4中的混有的CO2、SO2用NaOH溶液吸收除去。还可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。

】收集:用排水法收集磨练:溴水或酸性KMnO4溶液(褪色)。②制取乙酸乙酯时作催化剂: CH3COOH + C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 浓硫酸做催化剂和脱水剂。

③甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT:④酯类的水解,稀硫酸作催化剂 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+ CH3CH2OH(8)铅蓄电池(浓硫酸做电解质溶液) (负极—Pb,正极—PbO2,电解液—浓硫酸) 总反映:PbO2+Pb + 2H2SO4=2PbSO4+2H2O 放电:负极:Pb + SO42--2e-=PbSO4 正极:PbO2+4H++ SO42-+ 2e-=PbSO4+2H2O 【放电时二氧化铅电极上发生还原反映,铅电极上发生氧化反映。充电时,二氧化铅电极上发生氧化反映,铅电极上发生还原反映。】充电:阴极:PbSO4+2H++2e-= Pb+H2SO4 阳极:PbSO4+2H2O-2e-= PbO2+H2SO4+2H+5、工业制硫酸:①制取二氧化硫(沸腾炉):24FeS2+11O28SO2+2Fe2O3②将二氧化硫溶于水酿成亚硫酸(接触室):2SO2+O22SO3③亚硫酸氧化得硫酸(吸收塔):SO3+H2O=H2SO4。6、离子反映中的拆与不拆:浓硫酸、浓磷酸与固体的反映不能写成离子方程式。

如浓硫酸与铜片共热不能写成:Cu+4H++SO42-=CuSO4+SO2↑+2H2O,浓硫酸不拆,应该是:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。解释:浓硫酸中的水很少,不能电离,以分子的形式存在;该反映生成的水被浓硫酸吸收,所以生成的CuSO4不能也电离。3、 硝酸 HNO31、硝酸为无色、易挥发、具有刺激性气味的液体,易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。

质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。

2、硝酸的首次发现:公元八世纪,阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬(Jabir ibn Hayyan)在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸。同时,他也是盐酸、硫酸和王水的发现者。

3、浓硝酸的特性及应用:(1)浓硝酸不稳定,受热或光照易剖析4HNO3O2↑+ 4NO2↑+ 2H2O(2)强氧化性①3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O硝酸体现出了强氧化性和酸性。②金属与HNO3反映 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O注意:浓硝酸与Cu反映时,若Cu过量,反映开始时浓硝酸的还原产物为NO2,但随着反映的举行,硝酸变稀,其还原产物将为NO,最终应获得NO2与NO的混淆气体,可使用氧化还原反映历程中化合价升降总数相等的守恒纪律求解有关Cu、HNO3和混淆气体之间的量的关系。

③非金属与HNO3反映C+4HNO3(浓) =CO2↑+4NO2↑+2H2O, S+6HNO3(浓) =H2SO4+6NO2↑+2H2O。(3)钝化 常温时,冷的浓硝酸、浓硫酸可使铝、铁外貌生成致密的氧化膜,阻止酸与金属的进一步反映,这种现象叫钝化。钝化其实也是硝酸强氧化性的体现,使用金属Al和Fe的这种性质,我们可以用Al或Fe制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。

(4)铁与稀硝酸的反映 稀硝酸与少量铁反映:Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸与过量铁反映:3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(5)硝基苯(6)卵白质的变色反映 浓HNO3只能使含有苯环的卵白质变黄色。(7)硝酸酯 硝酸可以与醇发生酯化反映生成对应的硝酸酯。

(8)甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT:(10)硝酸与纤维素反映生成硝化纤维。以浓硫酸作催化剂,纤维素与硝酸反映制得纤维素硝酸酯:5、工业制硝酸4NH3+5O24NO+6H2O (反映条件:800度高温,催化剂铂铑合金作用下)2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO6、离子反映中的拆与不拆:浓硝酸,应拆开。

如浓硝酸与铜的反映:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,写成离子方程式为:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O。7、离子共存问题在水溶液中,NO3-本无氧化性,但当水溶液中有大量H+存在时,NO3-就体现出强氧化性,如在有H+、NO3-存在的溶液中不能与Fe2+、S2-、I-、SO32-、Br-等还原性离子共存。8、关于硝酸的盘算 可使用电子得失守恒举行盘算。


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